§ 12. Оксокислоты халькогенов Э(VI): получение, строение, свойства.
Оксокислоты халькогенов (VI) H 2 SO 4 , H 2 SeO 4 и H 6 TeO 6 синтезируют окислением их диоксидов (или соответствующих им кислот):
H 2 SeO 3 + Н 2 О 2 H 2 SeO 4 + Н 2 О
5TeO 2 + 2KMnO 4 + 6HNO 3 + 12 Н 2 О 5H 6 TeO 6 + 2KNO 3 + 2Mn(NO 3) 2 ,
а также окислением простых веществ сильными окислителями:
5Te + 6HClO 3 + 12H 2 O 5H 6 TeO 6 + 3Cl 2 ,
или обменными реакциями:
BaTeO 4 + H 2 SO 4 + 2H 2 O H 6 TeO 6 + BaSO 4 .
В молекуле H 2 SO 4 сера тетраэдрически окружена двумя гидроксильными (ОН) группами и двумя атомами кислорода. Длины связей (расстояние S- ОН равно 1.54, а расстояние S- О равно 1.43) в молекуле H 2 SO 4 таковы, что связи S- О можно считать двойными, а связи S- ОН - одинарными. Бесцветные, похожие на лед кристаллы H 2 SO 4 имеют слоистую структуру, в которой каждая молекула H 2 SO 4 соединена с четырьмя соседними молекулами прочными водородными связями, образуя единый пространственный каркас. При температуре 10.48 о С H 2 SO 4 плавится с образованием тяжелой (d = 1.838 г/мл при 15 о С) маслянистой жидкости, кипящей при 280 о С. У жидкой H 2 SO 4 структура почти такая же, как у твердой, только целостность пространственного каркаса нарушена, и его можно представить как совокупность микрокристалликов, постоянно меняющих свою форму. H 2 SO 4 смешивается с водой в любых соотношениях, что сопровождается образованием гидратов H 2 SO 4 . n H 2 O (рис.8). Теплота гидратации настолько велика, что смесь может даже закипеть.
Рис.8. Т-х диаграмма системы H 2 O-H 2 SO 4 .
Жидкая H 2 SO 4 удивительно похожа на воду со всеми структурными особенностями и аномалиями. Здесь та же система сильных водородных связей, что и в воде, почти такой же прочный пространственный каркас, такие же аномально высокие вязкость, поверхностное натяжение, температуры плавления и кипения. Диэлектрическая проницаемость H 2 SO 4 велика ( 100). По этой причине собственная диссоциация (автоионизация ) у серной кислоты заметно больше, чем у воды: 2H 2 SO 4 H 3 SO 4 + + HSO 4- , К = 2.7 . 10 -4 .
Из-за высокой полярности связь Н- О легко разрывается, причем отщепление протона требует меньших энергетических затрат, чем у воды. По этой причине кислотные свойства у H 2 SO 4 выражены сильно и при растворении в безводной H 2 SO 4 большинство соединений, традиционно считавшихся кислотами (CH 3 COOH, HNO 3 , H 3 PO 4 и др.), ведут себя как основания, вступая в реакции нейтрализации и повышая концентрацию анионов :
H 2 O + H 2 SO 4 H 3 O + + ,
основание
CH 3 COOH + H 2 SO 4 CH 3 C(OH) 2 + + ,
основание
HNO 3 + 2 H 2 SO 4 NO 2 + + H 3 O + +2,
основание
Лишь несколько соединений (HClO 4 , FSO 3 H) при растворении в H 2 SO 4 ведут себя как слабые кислоты, то есть протон у них отщепляется легче, чем у H 2 SO 4 , что приводит к росту концентрации сольватированного протона , например,
HSO 3 F + H 2 SO 4 + SO 3 F- .
Некоторые свойства оксокислот халькогенов (VI) приведены в табл.9.
Таблица 9.Свойства оксокислот халькогенов Э(VI).
H 2 TeO 4 . 2H 2 O=H 6 TeO 6 |
|||
| pK 1: Н 2 ЭО 4 =
Н + +НЭO 4 - pK 2:
|
|||
| Е о, В; рН = 0: | |||
| Е о, В; рН = 14: |
Серная и селеновая кислоты являются сильными двухосновными кислотами и близки по структуре и свойствам между собой. Их константы диссоциации в водных растворах одного порядка (К 2 для и равны 1.2 . 10 -2 и 2.19 . 10 -2 , соответственно), селенаты изоморфны с сульфатами) , образуя, например, квасцы состава МAl(SeO 4) 3 . 12H 2 O, где М - тяжелый щелочной металл.
Строение ортотеллуровой кислоты H 6 TeO 6 отличается от строения серной и селеновой кислот (сравнить с кислородными кислотами галогенов HClO 4 , HBrO 4 и H 5 IO 6). Кристаллическая структура твердой H 6 TeO 6 (т.пл. 136 о С) построена из молекул правильной октаэдрической формы, которые сохраняют свою форму и в растворах. Теллураты не изоморфны с сульфатами и селенатами. Ортотеллуровая кислота щелочью титруется как одноосновная с образованием солей M I TeO(OH) 5 , она слабее угольной кислоты. Получены продукты полного (Ag 6 TeO 6 , Na 6 TeO 6) и частичного (NaH 5 TeO 6 , Na 2 H 4 TeO 6 , Na 4 H 2 TeO 6) замещения протонов ионами металлов.
Селеновая кислота более сильный окислитель, чем Н 2 SO 4 и Н 6 ТеО 6 (табл.9). Она растворяет без нагревания Cu и даже Au: 2Au + 6H 2 SеO 4 Au 2 (SeO 4) 3 + 3 H 2 SeO 3 + 2H 2 O, окисляет ионы галогенидов, кроме фторида, до свободных галогенов, под ее действием воспламеняется клетчатка. Ортотеллуровая кислота также более сильный окислитель, чем серная кислота. Наиболее частым продуктом восстановления H 2 SeO 4 и H 6 TeO 6 являются простые вещества.
Серная кислота обладает сильными окислительными свойствами только в концентрированном виде и при нагревании:
Cu + 2 H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O .
Продуктами ее восстановления в зависимости от условий проведения реакций могут быть SO 2 (при избытке H 2 SO 4), H 2 S, S, , политионаты (при недостатке H 2 SO 4).
В ряду - - H 5 Te
наблюдается аномалия в последовательности
изменения термодинамической cтабильности и
окислительной способности: селеновая кислота и
ее соли термодинамически оказываются менее
стабильными и более сильными окислителями,
чем соответствующие кислоты и соли S(VI) и Te(VI).
Наклон линии, соединяющей вольт-эквивалентные
пары 
, больше, чем
наклон соответствующих линий для H 6 TeO 6- H 2 TeO 3
и - H 2 SO 3
(рис.7). Больший потенциал пары / по сравнению с
парами H 6 TeO 6 / H 2 TeO 3 и / H 2 SO 3 приводит
к тому, что H 2 SеO 4 , например,
выделяет хлор из концентрированной HCl: H 2 SеO 4
+ 2HCl = =Cl 2 + H 2 SeO 3 + H 2 O.
Аналогичные немонотонные изменения свойств
элементов и их соединений, в частности,
оксокислот, наблюдаются и для других элементов
4-го периода, например, 
,
и иногда называются вторичной периодичностью
.
Можно полагать, что рассматриваемые аномалии
связаны с понижением прочности связи Se- O по
сравнению со связью S- O. В свою очередь, это
вызвано увеличением размера и энергий 4s- и
4p-орбиталей атома селена по сравнению с размером
и энергиями 2s- и 2p-орбиталей кислорода, и
следовательно, с уменьшением взаимодействия
(перекрывания) 4s-,
4p-
орбиталей селена и 2s,
2p-орбиталей кислорода (энергии 2s-, 2p-, 3s-, 3p-, 4s- и
4p-атомных орбиталей составляют - 32.4, - 15.9, - 20.7, - 12.0,
- 17.6 и - 9.1эВ, соответственно). Повышение
стабильности и уменьшение окислительной
способности оксосоединений при переходе от Se(VI) к
Te(VI)
обусловлено особенностями строения и
увеличением прочности связи Te- O в октаэдрических
ионах TeO 6 по сравнению со связью Se- O в
тетраэдрах . Атом
теллура по сравнению в атомом селена имеет бу
льший радиус, для него характерно
координационное число 6. Увеличение числа
координируемых атомов кислорода приводит к
росту числа электронов на связывающих
молекулярных орбиталях и, соответственно, к
повышению прочности связи.
Получение
- Взаимодействие оксида селена(VI) с водой :
texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{SeO_3 + H_2O \longrightarrow H_2SeO_4}
- Взаимодействие селена с хлорной или бромной водой :
Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{Se + 3 Cl_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HCl}
Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{Se + 3 Br_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HBr}
- Взаимодействие селенистой кислоты или оксида селена(IV) с пероксидом водорода :
Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{SeO_2 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 }
Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{H_2SeO_3 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 + H_2O }
Химические свойства
- Изменение окраски кислотно-основных индикаторов
- Горячая, концентрированная селеновая кислота способна растворять золото, образуя красно-желтый раствор селената золота(III) :
Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{2Au + 6 H_2SeO_4 \longrightarrow Au_2(SeO_4)_3 + 3 H_2SeO_3 + 3 H_2O}
Для получения безводной кислоты в твердом кристаллическом состоянии полученный раствор выпаривают при температуре ниже 140 °C (413 К, 284 °F) в вакууме .
Концентрированные растворы данной кислоты вязки. Известны кристаллические моно- и дигидраты. Моногидрат плавится при 26 °C, дигидрат при −51,7 °C.
Селенаты
Соли селеновой кислоты называются селенаты :
- Селенат аммония - (NH 4) 2 SeO 4
- Селенат золота(III) - Au 2 (SeO 4) 3
- Селенат натрия - Na 2 SeO 4
Применение
Селеновая кислота применяется в основном для получения селенатов.
Напишите отзыв о статье "Селеновая кислота"
Примечания
| Химическая посуда | Это заготовка статьи о неорганическом веществе . Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Отрывок, характеризующий Селеновая кислота
Видимо у Кристины появились схожие мысли, потому что она вдруг в первый раз меня попросила:– Пожалуйста, сделай что-нибудь!
Я ей тут же ответила: «Конечно!» А про себя подумала: «Если б я только знала – что!!!»… Но надо было действовать, и я решила, что буду пробовать до тех пор, пока чего-то да не добьюсь – или он меня наконец-то услышит, или (в худшем случае) опять выставит за дверь.
– Так вы будете говорить или нет? – намеренно зло спросила я. – У меня нет времени на вас, и я здесь только потому, что со мной этот чудный человечек – ваша дочь!
Мужчина вдруг плюхнулся в близ стоявшее кресло и, обхватив голову руками, зарыдал... Это продолжалось довольно долго, и видно было, что он, как большинство мужчин, совершенно не умел плакать. Его слёзы были скупыми и тяжёлыми, и давались они ему, видимо, очень и очень нелегко. Тут только я первый раз по-настоящему поняла, что означает выражение «мужские слёзы»…
Я присела на краешек какой-то тумбочки и растерянно наблюдала этот поток чужих слёз, совершенно не представляя, что же делать дальше?..
– Мама, мамочка, а почему здесь такие страшилища гуляют? – тихо спросил испуганный голосок.
И только тут я заметила очень странных существ, которые буквально «кучами» вились вокруг пьяного Артура...
У меня зашевелились волосы – это были самые настоящие «монстры» из детских сказок, только здесь они почему-то казались даже очень и очень реальными… Они были похожи на выпущенных из кувшина злых духов, которые каким-то образом сумели «прикрепиться» прямо к груди бедного человека, и, вися на нём гроздьями, с превеликим наслаждением «пожирали» его, почти что уже иссякшую, жизненную силу…
Я чувствовала, что Вэста испугана до щенячьего визга, но изо всех сил пытается этого не показать. Бедняжка в ужасе наблюдала, как эти жуткие «монстры» с удовольствием и безжалостно «кушали» её любимого папу прямо у неё на глазах… Я никак не могла сообразить, что же делать, но знала, что надо действовать быстро. Наскоро осмотревшись вокруг и не найдя ничего лучше, я схватила кипу грязных тарелок и изо всех сил швырнула на пол… Артур от неожиданности подпрыгнул в кресле и уставился на меня полоумными глазами.
– Нечего раскисать! – закричала я, – посмотрите, каких «друзей» вы привели к себе в дом!
Я не была уверенна, увидит ли он то же самое, что видели мы, но это была моя единственная надежда как-то его «очухать» и таким образом заставить хоть самую малость протрезветь.
По тому, как его глаза вдруг полезли на лоб, оказалось – увидел… В ужасе шарахнувшись в угол, он не мог отвезти взгляд от своих «симпатичных» гостей и, не в состоянии вымолвить ни слова, только показывал на них дрожащей рукой. Его мелко трясло, и я поняла, что если ничего не сделать, у бедного человека начнётся настоящий нервный припадок.
Я попробовала мысленно обратиться к этим странными монстроподобными существам, но ничего путного из этого не получилось; они лишь зловеще «рычали», отмахиваясь от меня своими когтистыми лапами, и не оборачиваясь, послали мне прямо в грудь очень болезненный энергетический удар. И тут же, один из них «отклеился» от Артура и, присмотрев, как он думал, самую лёгкую добычу, прыгнул прямо на Вэсту… Девчушка от неожиданности дико завизжала, но – надо отдать должное её храбрости – тут же начала отбиваться, что было сил. Они оба, и он и она, были такими же бестелесными сущностями, поэтому прекрасно друг друга «понимали» и могли свободно наносить друг другу энергетические удары. И надо было видеть, с каким азартом эта бесстрашная малышка кинулась в бой!.. От бедного съёжившегося «монстра» только искры сыпались от её бурных ударов, а мы, трое наблюдавших, к своему стыду так остолбенели, что не сразу среагировали, чтобы хотя бы как-то ей помочь. И как раз в тот же момент, Вэста стала похожа на полностью выжатый золотистый комок и, став совершенно прозрачной, куда-то исчезла. Я поняла, что она отдала все свои детские силёнки, пытаясь защититься, и вот теперь ей не хватило их, чтобы просто выдерживать с нами контакт… Кристина растерянно озиралась вокруг – видимо её дочь не имела привычки так просто исчезать, оставляя её одну. Я тоже осмотрелась вокруг и тут… увидела самое потрясённое лицо, которое когда-либо видела в своей жизни и тогда, и все последующие долгие годы... Артур стоял в настоящем шоке и смотрел прямо на свою жену!.. Видимо слишком большая доза алкоголя, огромный стресс, и все последующие эмоции, на какое-то мгновение открыли «дверь» между нашими разными мирами и он увидел свою умершую Кристину, такую же красивую и такую же «настоящую», какой он знал её всегда… Никакими словами невозможно было бы описать выражения их глаз!.. Они не говорили, хотя, как я поняла, Артур вероятнее всего мог её слышать. Думаю, в тот момент он просто не мог говорить, но в его глазах было всё – и дикая, душившая его столько времени боль; и оглушившее его своей неожиданностью, безграничное счастье; и мольба, и ещё столько всего, что не нашлось бы никаких слов, чтобы попытаться всё это рассказать!..
Cелен открыт в 1817 году Йенсом Якобом Берцелиусом. Сохранился рассказ самого Берцелиуса о том, как произошло это открытие: " Я исследовал в содружестве с Готлибом Ганом метод, который применяют для производства серной кислоты в Грипсхольме. Мы обнаружили в серной кислоте осадок, частью красный, частью светло-коричневый. ... Любопытство, вызванное надеждой обнаружить в этом коричневом осадке новый редкий металл, заставило меня исследовать осадок. ... Я нашел, что масса (то есть осадок) содержит до сих пор неизвестный металл, очень похожий по своим свойствам на теллур. В соответствии с этой аналогией я назвал новое тело селеном (Selenium) от греческого selhnh (луна), так как теллур назван по имени Tellus - нашей планеты ".
Нахождение в природе, получение:
Содержание селена в земной коре около 500 мг/т. Селен образует 37 минералов, среди которых в первую очередь должны быть отмечены ашавалит FeSe, клаусталит PbSe, тиманнит HgSe, гуанахуатит Bi 2 (Se,S) 3 , хастит CoSe 2 , платинит PbBi 2 (S,Se) 3 . Изредка встречается самородный селен. Главное промышленное значение на селен имеют сульфидные месторождения. Содержание селена в сульфидах колеблется от 7 до 110 г/т. Концентрация селена в морской воде 4*10 -4 мг/л.
Селен получают из отходов сернокислотного, целлюлозно-бумажного производства, а также значительные количества получают из шлама медно-электролитных производств, в котором селен присутствует в виде селенида серебра. Применяют несколько способов получения селена из шлама: окислительный обжиг с возгонкой SeO 2 ; окислительное спекание с содой, конверсия полученной смеси соединений селена до соединений Se(IV) и их восстановление до элементарного селена действием SO 2 .
Физические свойства:
Разнообразие молекулярного строения обусловливает существование селена в разных аллотропных модификациях: аморфной (порошкообразный, коллоидный, стекловидный) и кристаллической (моноклинный, a - и b -формы и гексагональный g -форма). Аморфный (красный) порошкообразный и коллоидный селен получают при восстановлении из раствора селенистой кислоты, быстрым охлаждением паров селена. Стекловидный (черный) селен получают при нагревании любой модификации селена выше 220°С с последующим быстрым охлаждением. Он обладает стеклянным блеском, хрупок. Термодинамически наиболее устойчив гексагональный (серый) селен. Он получается из других форм селена нагреванием до плавления с медленным охлаждением до 180-210°С и выдержкой при этой температуре. Решетка его построена из расположенных параллельно спиральных цепочек атомов.
Химические свойства:
При обычной температуре селен устойчив к действию кислорода, воды и разбавленных кислот. При нагревании селен взаимодействует со всеми металлами, образуя селениды. В кислороде при дополнительном нагревании он медленно горит синим пламенем, превращаясь в диоксид SeO 2 .
С галогенами, за исключением йода, он реагирует при комнатной температуре с образованием соединений SeF 6 , SeF 4 , SeCl 4 , Se 2 Cl 2 , SeBr 4 , и др. C хлорной или бромной водой селен реагирует по уравнению:
Se + 3Br 2 + 4H 2 O = H 2 SeO 4 + 6 HBr
Водород взаимодействует с селеном при t >200°С, давая H 2 Se.
В конц. H 2 SO 4 на холоду селен растворяется, давая зеленый р-р, содержащий полимерные катионы Se 8 2+ .
С водой при нагревании и в конц. растворах щелочей селен диспропорционирует:
3Se + 3H 2 O = 2H 2 Se + H 2 SeO 3 и 3Se + 6KOH = K 2 SeO 3 + 2K 2 Se + 3H 2 O
образуя соединения селена(-2) и селена(+4).
Аналогично сере селен растворяется при нагревании в растворах Na 2 SO 3 или KCN, образуя соответственно Na 2 SSeO 3 (аналог тиосульфата) или KCNSe (аналог роданида).
Важнейшие соединения:
Для селена наиболее характерны степени окисления -2, +4, +6.
Оксид селена(IV) SeO 2
- белые блестящие кристаллы с полимерной молекулой (SeOsub>2)sub>n , tпл. 350°С. Пары имеют желтовато-зеленый цвет и обладают запахом гнилой редьки Легко растворяется в воде с образованием H 2 SeO 3 .
Селенистая кислота, H 2 SeO 3
- белые ромбические кристаллы.Обладает большой гигроскопичностью. Хорошо растворима в воде. Неустойчива, при нагревании выше 70°С распадается на воду и оксид селена(IV). Соли - селениты.
Селенит натрия, Na 2 SeO 3
– бесцветные кристаллы, tпл. 711°С. Гигроскопичен, хорошо растворим в воде. При нагревании в инертной атмосфере разлагается на оксиды. При нагревании на воздухе окисляется до селената: 2Na 2 SeO 3 + O 2 = 2Na 2 SeO 4
Оксид селена(VI) SeO 3
- - бесцветные кристаллы, tпл. 121°С. Гигроскопичен, с водой реагирует с большим тепловыделением и образованием H 2 SeO 4 . Сильный окислитель, бурно реагирует с органическими веществами
Селеновая кислота, H 2 SeO 4
- бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Ядовита, гигроскопична, является сильным окислителем. Селеновая кислота - одно из немногих соединений, при нагревании растворяющих золото, образуя красно-желтый раствор селената золота(III).
2Au + 6H 2 SeO 4 = Au 2 (SeO 4) 3 + 3H 2 SeO 3 + 3H 2 O
Селенаты
- соли селеновой кислоты. Селенат натрия Na 2 SeO 4 - кристаллы ромбической сингонии; tпл. 730 °С. Получают нейтрализацией кислоты оксидом, гидроксидом или карбонатом натрия или окислением селенита натрия. Мало растворим в воде, ниже 32 °С кристаллизуется из водных растворов в виде декагидрата Na 2 SeO 4 ·10H 2 O
Селеноводород, H 2 Se
- бесцветный горючий газ с неприятным запахом. Самое токсичное соединение селена. На воздухе легко окисляется при обычной температуре до свободного селена. Также до свободного селена окисляется хлором, бромом и иодом. При горении в воздухе или кислороде образуется оксид селена(IV) и вода. Более сильная кислота, чем H 2 S.
Селениды
- соединения селена с металлами. Кристаллические вещества, часто с металлическим блеском. Существуют моноселениды состава М 2 Se, MSe; полиселениды М 2 Sе n (кроме Li), где n = 2-6; гидроселениды MHSe. Кислородом воздуха окисляются до селена:
2Na 2 Se n + O 2 + 2H 2 O = 2n Se + 4NaOH
Применение:
Селен используется в выпрямительных полупроводниковых диодах, а также для фотоэлектрических приборов, электрофотографических копировальных устройств, в качестве люминофоров в телевидении, оптических и сигнальных приборах, терморезисторах и т. п. Селен широко применяется для обесцвечивания зеленого стекла и получения рубиновых стекол; в металлургии - для придания стали мелкозернистой структуры, улучшения их механических свойств; в химической промышленности - в качестве катализатора.
Стабильный изотоп селен-74 позволил на своей основе создать плазменный лазер с колоссальным усилением в ультрафиолетовой области (около миллиарда раз).
Радиоактивный изотоп селен-75 используется в качестве мощного источника гамма-излучения для дефектоскопии.
Биологическая роль и токсичность:
Селен ходит в состав активных центров некоторых белков в форме аминокислоты селеноцистеина. Он обладает антиоксидантными свойствами, повышает восприятие света сетчаткой глаза, влияет на многие ферментативные реакции. Потребность человека и животных в селене не превышает 50-100 мкг/кг рациона.
Полковников А.А.
ХФ ТюмГУ, 581 группа. 2011 г.
Сайт "Справочник химика":
Селеновая кислота - это неорганическое вещество, состоящее из аниона селената и катиона водорода. Ее химическая формула - H 2 SeO 4 . Селеновая кислота, как и любое другое соединение, имеет уникальные свойства, благодаря которым она нашла широкое применение в определенных сферах. И об этом следует рассказать поподробнее.
Общие характеристики
Селеновая кислота относится к классу сильных. При стандартных условиях она выглядит как бесцветные кристаллы, которые отлично растворяются в воде. Данного вещества нужно опасаться, так как оно является ядовитым и гигроскопичным (поглощает из воздуха водяные пары). Также это соединение - мощный окислитель. Другие характеристики можно выделить в следующий перечень:
- Молярная масса равна 144,97354 г/моль.
- Плотность составляет 2,95 г/см³.
- Температура плавления достигает 58°C, а кипения - 260 °C.
- Показатель константы диссоциации равен -3.
- Растворимость в воде достигается при 30 °C.
Интересно, что селеновая кислота является одним из немногих веществ, способных растворить золото. К этому перечню еще относится цианид, раствор Люголя и царская водка. Но из кислот она такая единственная.
Получение вещества
Чаще всего синтезируют селеновую кислоту по формуле SeO 3 + Н 2 О → H 2 SeO 4 . В ней отображено взаимодействие воды и оксида селена. Он представляет собой неорганическое вещество, легко растворяемое в уксусном ангидриде, серной кислоте, а также в диоксиде серы. Кстати, селеновое соединение может разложиться на оксид и воду под воздействием фосфорного ангидрида (Р 2 О 5).
Кроме того, кислоту получают еще в результате реакций, когда главное вещество взаимодействует с хлорной или бромной водой. Вот по каким формулам селеновую кислоту получают в этих двух случаях:
- Se + 3Cl 2 + 4Н 2 О → H 2 SeO 4 + 6HCl.
- Se + Br 2 + 4Н 2 О → H 2 SeO 4 + 6HBr.
Но это не последние способы. Есть еще два. Получение селеновой кислоты из селена возможно вследствие его реакции с пероксидом водорода. Это выглядит так: SeO 3 + Н 2 О 2 → H 2 SeO 4 .
Применение
Теперь можно поговорить и о нем. Почему так важно получение селеновой кислоты? Потому что без нее невозможен синтез ее солей. Они больше известны как селенаты. О них будет рассказано чуть позже.
Применение селеновой кислоты в качестве окислителя встречается очень часто, поскольку она в данном процессе проявляет намного больше свойств, чем серная. Даже если ее разбавить. Если у серной кислоты электродные потенциалы равны примерно ~0,169 В, то у селеновой данный показатель достигает ~1,147 В. И разницу заметит каждый человек, даже не разбирающийся в химии.
Что и говорить, если селеновая кислота легко окисляет соляную, а еще растворяет золото, вследствие чего образуется селенат данного металла, представляющий собой красно-желтую жидкость.
Селенат аммония
Формула этой соли - (NH 4)2SeO 4 . Данное вещество представлено бесцветными кристаллами. Они хорошо растворяются в воде, но не в ацетоне или этаноле. Проявляют общие свойства солей.
Их используют в качестве инсектицидов. Так называются вещества, используемые для уничтожения насекомых. Селенат аммония активно применяется при дезинсекции. Но использовать его нужно с особой осторожностью, так как данное вещество особо токсично. Но потому и эффективно.
Селенат бария
Его формула - BaSeO 4 . Эта соль, в отличие от предыдущей, в воде не растворяется. Но зато реагирует с вследствие чего образуется селеновая и сульфат бария. Вот он и представляет особый интерес. Ведь сульфат бария - это рентгенопозитивное вещество, активно используемое в рентгенологии.
Данное соединение не токсично. Оно повышает контрастность получаемого в ходе рентгена изображения. Сульфат из пищеварительного тракта не всасывается, и в кровоток не попадает. Выводится со стулом, так что для человека безвредно. Применяется это вещество в виде суспензии внутрь, вместе с цитратом натрия и сорбитом.
Селенат бериллия
Эта соль с формулой BeSeO 4 образует кристаллогидраты. Само вещество образуется очень интересно. Оно является итогом амфотерного гидроксида бериллия в селеновой кислоте. Диссоциация в результате дает образование бесцветных кристаллов, которые разлагаются при нагревании.
Где используются пресловутые гидроксиды? Обычно их применяют в качестве сырья, чтобы получить бериллий. Или используют в роли катализатора реакций полимеризации и Фриделя-Крафтса.
Селенат золота
У этого вещества формула такая - Au 2 (SeO 4) 3 . Выглядит оно как мелкие кристаллы желтого цвета. Естественно, эта «соль» не растворяется в воде. На нее можно воздействовать только горячей концентрированной селеновой кислотой. Оксид селена вследствие этой реакции не образуется, но появится красновато-желтый раствор.
«Золотая» соль растворима также в азотной и серной кислотах. А вот хлороводород ее способен разрушить.
Получение селената золота происходит довольно быстро и просто. Для проведения реакции достаточно температуры в 230 °C.
Селенат меди
Формула данной соли выглядит так - CuSeO 4 . Это вещество представляет собой белые, растворимые в воде (но не в этаноле) кристаллы, которые тоже образуют кристаллогидраты.
Получают эту соль по следующей формуле: CuO + H2SeO 4 → 40-50°C CuSeO 4 + Н 2 О. Здесь отражено растворение оксида в селеновой кислоте, в результате которого еще и выделяется вода. Кстати, образующиеся кристаллогидраты впоследствии теряют часть Н 2 О. Для этого достаточно увеличить температуру до 110°C. А если она будет выше 350°C, то кристаллогидрат и вовсе начнет разлагаться.
Селенат натрия
Это последняя соль, в образовании которой задействована обсуждаемая кислота. Ее формула - Na 2 SeO 4 . Это соединение представляет собой определенный интерес, так как оно является результатом взаимодействия щелочного металла и сильной кислоты. Соль, кстати, растворима в воде, и тоже образует кристаллогидрат.
Получают ее разными способами. Наиболее распространенный подразумевает растворение в перекиси водорода селена. По формуле это выглядит так: Se + 2NaOH + 3Н 2 О 2 → Na 2 SeO 4 + 4Н 2 О.
Еще прибегают к окислению селенита натрия, выполняемое с помощью перекиси водорода, электролиза или же кислорода. Но самый простой метод подразумевает взаимодействие обсуждаемой кислоты с карбонатом натрия. Его иногда заменяют гидроокисью.
Это, пожалуй, самый активно используемый селенат. Он применяется, как лекарственное средство. В соответствии с АТХ, селенат натрия относится к минеральным добавкам. Однако ни в США, ни в России, ни один медикамент с его содержанием не зарегистрирован. А вот в Латвии и Дании такие препараты есть. Тот же «Bio-Selenium+Zinc», например. Прекрасное средство для укрепления иммунной системы.
Но вот в состав биологических добавок, продаваемых на территории России, селенат входит. Тот же «Супрадин Кидс Юниор» его содержит в количестве 12,5 мкг на одну таблетку.
В общем, именно посредством применения данного вещества врачи рекомендуют лечить дефицит селена в организме. Но, разумеется, перед применением необходимо пройти медицинское обследование и консультацию.
Как можно видеть, пусть селеновая кислота в чистом виде и не применяется, но вот значимость ее производных в химии, медицине и промышленности очевидна.
