Оксид алюминия – Al2O3. Физические свойства: оксид алюминия – белый аморфный порошок или очень твердые белые кристаллы. Молекулярная масса = 101,96, плотность – 3,97 г/см3, температура плавления – 2053 °C, температура кипения – 3000 °C.
Химические свойства: оксид алюминия проявляет амфотерные свойства – свойства кислотных оксидов и основных оксидов и реагирует и с кислотами, и с основаниями. Кристаллический Аl2О3 химически пассивен, аморфный – более активен. Взаимодействие с растворами кислот дает средние соли алюминия, а с растворами оснований – комплексные соли – гидроксоалюминаты металлов:
При сплавлении оксида алюминия с твердыми щелочами металлов образуются двойные соли – метаалюминаты (безводные алюминаты):
Оксид алюминия не взаимодействует с водой и не растворяется в ней.
Получение: оксид алюминия получают методом восстановления алюминием металлов из их оксидов: хрома, молибдена, вольфрама, ванадия и др. – металлотермия , открытый Бекетовым :
Применение: оксид алюминия применяется для производства алюминия, в виде порошка – для огнеупорных, химически стойких и аб-разивных материалов, в виде кристаллов – для изготовления лазеров и синтетических драгоценных камней (рубины, сапфиры и др.), окрашенных примесями оксидов других металлов – Сr2О3 (красный цвет), Тi2О3 и Fe2О3 (голубой цвет).
Гидроксид алюминия – А1(ОН)3 . Физические свойства: гидроксид алюминия – белый аморфный (гелеобразный) или кристаллический. Почти не растворим в воде; молекулярная масса – 78,00, плотность – 3,97 г/см3.
Химические свойства: типичный амфотерный гидроксид реагирует:
1) с кислотами, образуя средние соли: Al(ОН)3 + 3НNO3 = Al(NO3)3 + 3Н2О;
2) с растворами щелочей, образуя комплексные соли – гидроксоалюминаты: Al(ОН)3 + КОН + 2Н2О = К.
При сплавлении Al(ОН)3 с сухими щелочами образуются метаалюминаты: Al(ОН)3 + КОН = КAlO2 + 2Н2О.
Получение:
1) из солей алюминия под действием раствора щелочей: AlСl3 + 3NaOH = Al(ОН)3 + 3Н2О;
2) разложением нитрида алюминия водой: AlN + 3Н2О = Аl(ОН)3 + NН3?;
3) пропусканием СО2 через раствор гидроксокомплекса: [Аl(ОН)4]-+ СО2 = Аl(ОН)3 + НСО3-;
4) действием на соли Аl гидратом аммиака; при комнатной температуре образуется Аl(ОН)3.
62. Общая характеристика подгруппы хрома
Элементы подгруппы хрома занимают промежуточное положение в ряду переходных металлов. Имеют высокие температуры плавления и кипения, свободные места на электронных орбиталях. Элементы хром и молибден обладают нетипичной электронной структурой – на внешней s-орбитали имеют один электрон (как у Nb из подгруппы VB). У этих элементов на внешних d– и s-орбиталях находится 6 электронов, поэтому все орбитали заполнены наполовину, т. е. на каждой находится по одному электрону. Имея подобную электронную конфигурацию, элемент обладает особенной стабильностью и устойчивостью к окислению. Вольфрам имеет более сильную металлическая связь, нежели молибден . Степень окисления у элементов подгруппы хрома сильно варьирует. В надлежащих условиях все элементы проявляют положительную степень окисления от 2 до 6, максимальная степень окисления соответствует номеру группы. Не все степени окисления у элементов стабильны, у хрома самая стабильная – +3.
Все элементы образуют оксид MVIO3, известны также оксиды с низшими степенями окисления. Все элементы данной подгруппы амфотерны – образуют комплексные соединения и кислоты.
Хром, молибден и вольфрам востребованы в металлургии и электротехнике. Все рассматриваемые металлы покрываются пассивирующей оксидной пленкой при хранении на воздухе или в среде кислоты-окислителя. Удалив пленку химическим или механическим способом, можно повысить химическую активность металлов.
Хром. Элемент получают из хромитной руды Fe(CrO2)2, восстанавливая углем: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?.
Чистый хром получают восстановлением Cr2O3 с помощью алюминия или электролиза раствора, содержащего ионы хрома. Выделяя хром с помощью электролиза, можно получить хромовое покрытие, используемое в качестве декоративных и защитных пленок.
Из хрома получают феррохром, применяемый при производстве стали.
Молибден. Получают из сульфидной руды. Его соединения используют при производстве стали. Сам металл получают при восстановлении его оксида. Прокаливая оксид молибдена с железом, можно получить ферромолибден. Используют для изготовления нитей и трубок для обмотки печей и электроконтактов. Сталь с добавлением молибдена используют в автомобильном производстве.
Вольфрам. Получают из оксида, добываемого из обогащенной руды. В качестве восстановителя используют алюминий или водород. Получившийся вольфрам в идее порошка впоследствии формуют при высоком давлении и термической обработке (порошковая металлургия). В таком виде вольфрам используют для изготовления нитей накаливания, добавляют к стали.
Алюминий - элемент 13-й (III)группы периодической таблицы химических элементов с атомным номером 13. Обозначается символом Al. Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния).
Оксид алюминия Al2O3 - в природе распространён как глинозём, белый тугоплавкий порошок, по твердости близок к алмазу.
Оксид алюминия – природное соединение, может быть получен из бокситов или при термическом разложении гидроксидов алюминия:
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;
Al2O3 - амфотерный оксид, химически инертен, благодаря своей прочной кристаллической решетке. Он не растворяется в воде, не взаимодействует с растворами кислот и щелочей и может реагировать лишь с расплавленной щелочью.
Около 1000°С интенсивно взаимодействует со щелочами и карбонатами щелочных металлов с образованием алюминатов:
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.
Другие формы Al2O3 более активны, могут реагировать с растворами кислот и щелочей, α-Al2O3 взаимодействует лишь с горячими концентрированными растворами:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;
Амфотерные свойства оксида алюминия проявляются при взаимодействии с кислотными и основными оксидами с образованием солей:
Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (основные свойства),Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (кислотные свойства).
Гидрокси́д алюми́ния, Al(OH)3 - соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами. Получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Гидроксид алюминия – типичное амфотерное соединение, свежеполученный гидроксид растворяется в кислотах и щелочах:
2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O. Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.
При нагревании разлагается, процесс дегидратации довольно сложен и схематично может быть представлен следующим образом:
Al(OH)3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.
Алюминаты - соли, образующиеся при действии щёлочи на свежеосаждённый гидроксид алюминия:Al(ОН)3 + NaOH = Na (тетрагидроксоалюминат натрия)
Алюминаты получают также при растворении металлического алюминия (или Al2O3) в щелочах:2Al + 2NaOH + 6Н2О = 2Na + ЗН2
Гидроксоалюминаты образуются при взаимодействии Al(OH)3 с избытком щелочи: Al(OH)3 + NaOH (изб) = Na
Соли алюминия.
Из гидроксида алюминия можно получить практически все соли алюминия. Почти все соли алюминия хорошо растворимы в воде; плохо растворяется в воде фосфат алюминия.
В растворе соли алюминия показывают кислую реакцию. Примером может служить обратимое воздействие с водой хлорида алюминия:
AlCl3+3Н2O«Аl(ОН)3+3НСl
Практическое значение имеют многие соли алюминия. Так, например, безводный хлорид алюминия АlСl3 используется в химической практике в качестве катализатора при переработке нефти
Сульфат алюминия Al2(SO4)3 18Н2O применяется как коагулянт при очистке водопроводной воды, а также в производстве бумаги.
Широко используются двойные соли алюминия - квасцы KAl(SO4)2 12H2O, NaAl(SO4)2 12H2O, NH4Al(SO4)2 12H2O и др. - обладают сильными вяжущими свойствами и применяются при дублении кожи, а также в медицинской практике как кровоостанавливающее средство.
Применение - Благодаря комплексу свойств широко распространён в тепловом оборудовании.- Алюминий и его сплавы сохраняют прочность при сверхнизких температурах. Благодаря этому он широко используется в криогенной технике.- алюминий - идеальный материал для изготовления зеркал.- В производстве строительных материалов как газообразующий агент.- Алитированием придают коррозионную и окалиностойкость стальным и другим сплавам, - Сульфид алюминия используется для производства сероводорода.- Идут исследования по разработке пенистого алюминия как особо прочного и лёгкого материала.
В качестве восстановителя - Как компонент термита, смесей для алюмотермии- В пиротехнике.- Алюминий применяют для восстановления редких металлов из их оксидов или галогенидов. (Алюминотермия)
Алюминотермия. - способ получения металлов, неметаллов (а также сплавов) восстановлением их оксидов металлическим алюминием.
Алюминия гидроксид (англ. aluminium hidroxide ), алюминия гидроокись, Al(OH) 3 — в медицине антацидное средство.
Алюминия гидроксид — международное непатентованное наименование лекарственного средства
Алюминия гидроксид — международное непатентованное наименование (МНН) лекарственного средства. По АТХ алюминия гидроксид относится к разделу «А02А Антациды », группе «A02AB Препараты алюминия» и имеет код A02AB01.
Алюминия гидроскид — антацид
В настоящее время алюминия гидроксид как однокомпонентный препарат при лечении кислотозависимых заболеваний практически не применяется. Чаще всего он используется в комбинации с соединениями магния . Как и другие соединения алюминия, оказывает закрепляющее действие.
Алюминия гидроксид, как антацидное средство, является так называемым «невсасывающимся антацидом» (см. рис. справа; Ивашкин В.Т. и др.). Эффект невсасывающихся антацидов развивается медленнее, чем у всасывающихся, но продолжается дольше, до 2,5-3 часов. Но главным преимуществом невсасывающихся антацидов является отсутствие феномена «кислотного рикошета », который заключается в увеличении кислотопродукции после окончания действия препарата (Бордин Д.С.).
Алюминия гидроксид вызывает медленное снижение кислотности желудка , поэтому при ускоренном прохождении через желудок антацидное действие не успевает развивается в полной мере.
Электронная конфигурация внешнего уровня алюминия … 3s 2 3p 1 .
В возбужденном состоянии один из s-электронов переходит на свободную ячейку p-подуровня, такое состояние отвечает валентности III и степени окисления +3.
Во внешнем электронном слое атома алюминия существуют свободные d-подуровни. Благодаря этому его координационное число в соединениях может равняться не только 4 ([А1(ОН) 4 ] -), но и 6 – ([А1(ОН) 6 ] 3-).
Нахождение в природе
Самый распространенный в земной коре металл, общее содержание алюминия в земной коре составляет 8, 8%.
В свободном виде в природе не встречается.
Важнейшие природные соединения – алюмосиликаты:
белая глина Al 2 O 3 ∙ 2SiO 2 ∙ 2H 2 O, полевой шпат K 2 O ∙ Al 2 O 3 ∙ 6SiO 2 , слюда K 2 O ∙ Al 2 O 3 ∙ 6SiO 2 ∙ H 2 O
Из других природных форм нахождения алюминия наибольшее значение имеют бокситы А1 2 Оз ∙ nН 2 О, минералы корунд А1 2 Оз и криолит А1Fз ∙3NaF.
Получение
В настоящее время в промышленности алюминий получают электролизом оксида алюминия А1 2 О 3 в расплаве криолита.
Процесс электролиза сводится в конечном итоге к разложению А1 2 Оз электрическим током
2А1 2 Оз = 4А1 + 3О 2 (950 0 C, А1Fз ∙3NaF,эл.ток)
На катоде выделяется жидкий алюминий:
А1 3+ + 3е- = Al 0
На аноде выделяется кислород.
Физические свойства
Легкий, серебристо-белый, пластичный металл, хорошо проводит электрический ток и тепло.
На воздухе алюминий покрывается тончайшей (0,00001 мм), но очень плотной пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего окисления и придающей ему матовый вид.
Алюминий легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы. Алюминиевая фольга (толщиной 0,005 мм) применяется в пищевой и фармацевтической промышленности для упаковки продуктов и препаратов.
Химические свойства
Алюминий является весьма активным металлом, немного уступающим по активности элементам начала периода – натрию и магнию.
1. алюминий легко соединяется с кислородом при комнатной температуре, при этом на поверхности алюминия образуется оксидная пленка (слой А1 2 О 3). Эта пленка очень тонкая (≈ 10 -5 мм), но прочная. Она защищает алюминий от дальнейшего окисления и поэтому называется защитной пленкой
4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
2. при взаимодействии с галогенами образуются галогениды:
с хлором и бромом взаимодействие происходит уже при обычной температуре, с йодом и серой - при нагревании.
2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3
2Al + 3S= Al 2 S 3
3. при очень высоких температурах алюминий непосредственно соединяется также с азотом и углеродом.
2Al + N 2 = 2AlN нитрид алюминия
4Al + 3С = Al 4 С 3 карбид алюминия
C водородом алюминий не взаимодействует.
4. по отношению к воде алюминий вполне устойчив. Но если механическим путем или амальгамированием снять предохраняющее действие оксидной пленки, то происходит энергичная реакция:
2Al + 6Н 2 О = 2Al(ОН) 3 + 3H 2
5. взаимодействие алюминия с кислотами
С разб. кислотами (HCl, H 2 SO 4) алюминий взаимодействует с образованием водорода.
2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2
На холоду алюминий не взаимодействует с концентрированными серной и азотной кислотой.
Взаимодействует с конц. серной кислотой при нагревании
8Al + 15H 2 SO 4 = 4Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S + 12H 2 O
С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием NO
Al + 4HNO 3 = Al(NO 3) 3 + NO +2H 2 O
6. взаимодействие алюминия со щелочами
Алюминий, как и другие металлы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды, взаимодействуют с растворами щелочей.
Алюминий при обычных условиях, как уже было отмечено, покрыт защитной пленкой А1 2 О 3 . При действии на алюминий водных растворов щелочей слой оксида алюминия А1 2 О 3 растворяется, причем образуются алюминаты - соли, содержащие алюминий в составе аниона:
А1 2 О 3 + 2NaOH + 3Н 2 О = 2Na
Алюминий, лишенный защитной пленки, взаимодействует с водой, вытесняя из нее водород
2Al + 6Н 2 О = 2Al (ОН) 3 + 3H 2
Образующийся гидроксид алюминия, реагирует с избытком щелочи, образуя тетрагидроксоалюминат
Аl(ОН) 3 + NaOH = Na
Суммарное уравнение растворения алюминия в водном растворе щелочи:
2Al + 2NaOH + 6Н 2 О = 2Na+ 3H 2
Оксид алюминия А1 2 О 3
Белое твердое вещество, нерастворимое в воде, температура плавления 2050 0 С.
Природный А1 2 О 3 - минерал корунд. Прозрачные окрашенные кристаллы корунда - красный рубин – содержит примесь хрома - и синий сапфир - примесь титана и железа - драгоценные камни. Их получают так же искусственно и используют для технических целей, например, для изготовления деталей точных приборов, камней в часах и т.п.
Химические свойства
Оксид алюминия проявляет амфотерные свойства
1. взаимодействие с кислотами
А1 2 О 3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
2. взаимодействие со щелочами
А1 2 О 3 + 2NaOH – 2NaAlO 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 2NaOH + 5H 2 O = 2Na
3. при накаливании смеси оксида соответствующего металла с порошком алюминия происходит бурная реакция, ведущая к выделению из взятого оксида свободного металла. Метод восстановления при помощи Al (алюмотермия) часто применяют для получения ряда элементов (Cr, Мп, V, W и др.) в свободном состоянии
2А1 + WO 3 = А1 2 Оз + W
4. взаимодействие с солями, имеющими сильнощелочную среду, вследствие гидролиза
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaAlO 2 + CO 2
Гидроксид алюминия А1(ОН) 3
А1(ОН) 3 представляет собой объемистый студенистый осадок белого цвета, практически нерастворимый в воде, но легко растворяющийся в кислотах и сильных щелочах. Он имеет, следовательно, амфотерный характер.
Получают гидроксид алюминия реакцией обмена растворимых солей алюминия со щелочами
AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ↓
Данную реакцию можно использовать как качественную на ион Al 3+
Химические свойства
1. взаимодействие с кислотами
Al(OH) 3 +3HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
2. при взаимодействии с сильными щелочами образуются соответствующие алюминаты:
NaOH + А1(ОН)з = Na
3. термическое разложение
2Al(OH) 3 = Al 2 О 3 + 3H 2 O
Соли алюминия подвергаются гидролизу по катиону, среда кислая (рН < 7)
Al 3+ + Н + ОН - ↔ AlОН 2+ + Н +
Al(NO 3) 3 + H 2 O↔ AlOH(NO 3) 2 + HNO 3
Растворимые соли алюминия и слабых кислот подвергаются полному (необратимому гидролизу)
Al 2 S 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 +3H 2 S
Применение в медицине и народном хозяйстве алюминия и его соединений.
Легкость алюминия и его сплавов и большая устойчивость к воздуху и воде обуславливают их применение в машиностроении, авиастроении. В виде чистого металла алюминий применяется для изготовления электрических проводов.
Алюминиевая фольга (толщиной 0,005 мм) применяется в пищевой и фармацевтической промышленности для упаковки продуктов и препаратов.
Оксид алюминия Al 2 O 3 – входит в состав некоторых антацидных средств (например, Almagel), используется при повышенной кислотности желудочного сока.
КAl(SO 4) 3 12H 2 О – алюмокалиевые квасцы применяются в медицине для лечения кожных заболеваний, как кровоостанавливающие средство. А также используют как дубильное вещество в кожевенной промышленности.
(CH 3 COO) 3 Al - Жидкость Бурова- 8% раствор ацетата алюминия оказывает вяжущее и противовоспалительное действие, в больших концентрациях обладает умеренными антисептическими свойствами. Применяется в разведенном виде для полоскания, примочек, при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек.
AlCl 3 - применяется в качестве катализатора в органическом синтезе.
Al 2 (SO 4) 3 · 18 H 2 0 – применяется при очистки воды.
Контрольные вопросы для закрепления:
1. Назовите высшую валентность степень окисления элементов III А группы. Объясните с точки зрения строения атома.
2.Назовите важнейшие соединения бора. Что является качественной реакцией на борат-ион?
3. Какие химические свойства имеют оксид и гидроксид алюминия?
Обязательная
Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е. Неорганическая химия. Ростов-на-Дону. Феникс. 2005. –352с. гл. 2.1 с. 283-294
Дополнительная
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.:Высшая школа, 2009.- 368с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. КноРус, 2009.-436 с.
3. Ерохин Ю.М. Химия. Учебник для студ. Сред проф.образ.-М.: Академия, 2006.- 384с.
Электронные ресурсы
1. Открытая химия: полный интерактивный курс химии для уч-ся школ, лицеев, гимназий, колледжей, студ. технич.вузов: версия 2.5-М.: Физикон, 2006. Электронный оптический диск CD-ROM
2. .1С: Репетитор – Химия, для абитуриентов, старшеклассников и учителей, ЗАО «1С», 1998-2005. Электронный оптический диск CD-ROM
3. Химия. Основы теоретической химии. [Электронный ресурс]. URL: http://chemistry.narod.ru/himiya/default.html
4. Электронная библиотека учебных материалов по химии [Электронный ресурс]. URL: http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/
Спасибо
Алюминия гидроксид также называется гидроокисью алюминия, обладает антацидными свойствами (снижает кислотность желудочного сока), и поэтому применяется в медицинской практике для симптоматического лечения заболеваний желудка или двенадцатиперстной кишки. Данное вещество используется в медицине довольно длительный промежуток времени, но в настоящее время его вытесняют более современные препараты группы антацидов. Однако во многих случаях до сих пор гидроксид алюминия остается оптимальным препаратом по многим параметрам, вследствие чего необходимо хорошо знать его свойства и терапевтические эффекты.
Гидроксид алюминия – краткая характеристика вещества, его свойства и способы применения
Гидроксид алюминия представляет собой химическое соединение, которое входит в перечень медицинских средств группы антацидов
. Все антациды снижают кислотность желудочного сока, благодаря чему устраняют изжогу, чувство тяжести, дискомфорта и боли в животе после еды, а также применяются для комплексного лечения язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, гастро-эзофагеального рефлюкса и т. д. Гидроксид алюминия, являясь антацидом, также снижает кислотность желудочного сока и, соответственно, может применяться для терапии вышеуказанных состояний и заболеваний.В странах бывшего СССР к гидроксиду алюминия часто относят вещество, которое называется алгелдрат (моногидрат оксида алюминия) , что не совсем правильно, поскольку химическая структура данных соединений различна. Так, гидроксид алюминия – это, по сути, щелочь, а алгелдрат – оксид, содержащий дополнительно молекулу воды. Поэтому, с позиции академической науки, да и с практической точки зрения объединять данные вещества в одно не следует, ведь они имеют различные химические и физические свойства. Более того, в анатомо-терапевто-химической классификации лекарственных веществ алгелдрат и алюминия гидроксид также разделены и имеют различные коды, вследствие чего объединять их не следует. Мы также не станем объединять алгелдрат и алюминия гидроксид в одно вещество, и рассмотрим свойства только первого соединения, чтобы не создавать путаницу.
В настоящее время в качестве самостоятельного антацидного средства гидроксид алюминия практически не применяется в медицинской практике, поскольку, во-первых, обладает рядом весьма неприятных побочных эффектов, а во-вторых, потому что появились современные, более эффективные средства с лучшей переносимостью. Как правило, алюминия гидроксид в медицинской практике применяется в сочетании с магния гидроксидом, поскольку последний улучшает переносимость соединения алюминия. В странах СНГ имеется всего несколько препаратов, содержащих алюминия гидроксид в качестве активного вещества – это Рокжель (Рокгель) и Алюминия гидроокись-Ривофарм. В США и Европе имеется более широкий спектр препаратов, содержащих алюминия гидроксид и применяющихся в медицинской практике по сей день.
Однако многие могут возразить, что алюминия гидроксид входит в состав многих современных антацидных препаратов в качестве одного из активных компонентов наравне с другими веществами, например, магния гидроксидом. Подобное мнение является не совсем правильным, поскольку в современных препаратах содержится не алюминия гидроксид, а алгелдрат, который просто часто считают тем же веществом, что и гидроксид алюминия. Но, как мы уже говорили, алгелдрат и алюминия гидроксид – это разные химические соединения, которые не следует объединять в одно целое.
Алюминия гидроксид, несмотря на недостатки, входит в перечень лекарственных веществ и пусть не часто, но используется в практической медицине. Поэтому мы рассмотрим его свойства и правила применения.
Итак, гидроксид алюминия представляет собой рыхлый порошок, практически не растворимый в воде, но способный формировать гелеобразную структуру. Именно благодаря способности формировать гелеобразную структуру порошок гидроксида алюминия для медицинского применения взбалтывают с водой, получая суспензию для приема внутрь. Вещество обладает антацидным, адсорбирующим и обволакивающим свойствами.
Гидроксид алюминия, как правило, применяется внутрь для лечения заболеваний пищеварительного тракта, связанных с повышенной кислотностью желудочного сока, таких, как язвенная болезнь желудка или двенадцатиперстной кишки, гастриты , эзофагиты , колит и т. д.
Несколько реже алюминия гидроксид применяют для устранения гиперфосфатемии (повышенный уровень фосфатов в крови) на фоне почечной недостаточности. Дело в том, что гидроксид алюминия связывает избыток фосфатов в кишечнике, которые при почечной недостаточности не выводятся из организма в нормальном объеме, тем самым как бы помогая почкам удалять данные соли.
Кроме того, в редких случаях гидроксид алюминия применяют наружно в качестве вяжущего средства при заболеваниях кожи.
Внутрь гидроксид алюминия, как правило, принимают в виде суспензии, которая представляет собой тщательно разболтанный в воде порошок. В редких случаях при невозможности приготовить суспензию гидроксид алюминия принимают внутрь непосредственно в виде порошка.
Наружно гидроксид алюминия используют только в порошке, присыпая им пораженные участки кожного покрова.
Лекарственные препараты, содержащие гидроксид алюминия
В странах СНГ имеется только два лекарственных препарата, содержащих гидроксид алюминия в качестве активного вещества – это Рокжель (Рокгель) и Алюминия гидроксид-Ривофарм. В странах Европы и США имеется гораздо более широкий спектр лекарственных препаратов с гидроксидом алюминия в качестве единственного активного вещества, таких, как например Alternagel, Amphojel, Aloh-Gel и т. д.Препаратов, которые содержат в качестве одного из активных компонентов алгелдрат, на рынке стран СНГ существенно больше, поскольку они являются более эффективными, безопасными и современными. Для облегчения ориентирования приведем перечень антацидных препаратов, присутствующих на фармацевтическом рынке стран СНГ, содержащих алгелдрат в качестве активного вещества:
- Аджифлюкс (алгелдрат + гидроксид магния) таблетки;
- Алмагель, Алмагель А и Алмагель Нео (алгелдрат + гидроксид магния) – суспензия;
- Алтацид (алгелдрат + гидроксид магния) – суспензия и таблетки жевательные;
- Алюмаг (алгелдрат + гидроксид магния) таблетки;
- Гастрацид (алгелдрат + гидроксид магния) таблетки;
- Маалокс и Маалокс мини (алгелдрат + гидроксид магния) таблетки и суспензия;
- Палмагель (алгелдрат + гидроксид магния) гель для приема внутрь;
- Сималгел ВМ (алгелдрат + гидроксид магния + симетикон) суспензия для приема внутрь.
Терапевтическое действие
Гидроксид алюминия обладает тремя основными фармакологическими свойствами:- Антацидное действие;
- Адсорбирующее действие;
- Обволакивающее действие.
В кишечнике алюминий не всасывается, а образует нерастворимые соли – фосфаты, которые провоцируют запоры. Поэтому при применении в качестве антацидного средства только алюминия гидроксида следует принимать слабительные препараты . Устранить запоры можно комплексным приемом гидроксида алюминия в сочетании с гидроксидом магния, что, как правило, успешно и делается.
Адсорбирующее свойство гидроксида алюминия заключается в его способности связывать молекулы соляной кислоты и, тем самым, нейтрализовывать их, усиливая антацидный эффект, основанный на химической реакции.
Обволакивающее свойство гидроксида алюминия заключается в его способности равномерно распределяться по слизистой оболочке желудка, образуя на ней тонкую защитную пленку, предохраняющую от повреждающего воздействия как соляной кислоты, так и некоторых видов пищи.
Таким образом, гидроксид алюминия применяется в качестве симптоматического средства для устранения различных неприятных ощущений, обусловленных повышенной кислотностью желудочного сока. Поскольку кислотность желудочного сока может быть повышенной не только при тяжелых серьезных заболеваниях, но и на фоне функциональных расстройств, то гидроксид алюминия нельзя считать препаратом только для лечения патологии, поскольку его можно применять и исключительно в качестве симптоматического средства для устранения неприятных ощущений.
Отдельно следует сказать еще об одном свойстве гидроксида алюминия, которое также используется в медицинской практике. Так, данное вещество, попадая из желудка в кишечник, связывает фосфаты , образуя с ними нерастворимые соли и выводя их из организма вместе с калом. Способность гидроксида алюминия выводить из организма фосфаты используется в комплексной терапии почечной недостаточности, при которой, напротив, данные соли накапливаются и вызывают различные расстройства. Ведь фосфаты в норме выводятся в основном почками, а при почечной недостаточности, соответственно, эти соли не удаляются из организма в необходимом объеме и накапливаются. Применение гидроксида алюминия позволяет удалить избыток фосфатов из организма и, тем самым, улучшить самочувствие человека, страдающего почечной недостаточностью.
Показания к применению
Гидроксид алюминия показан к применению в составе комплексной терапии следующих заболеваний, а также для устранения диспепсических симптомов:- Эзофагит;
- Рефлюкс -эзофагит;
- Острый гастрит;
- Хронический гастрит с повышенной кислотностью желудочного сока;
- Острый дуоденит ;
- Язвенная болезнь желудка или двенадцатиперстной кишки в период обострения;
- Симптоматические язвы или эрозии на слизистых оболочках органов пищеварительного тракта;
- Грыжа пищеводного отверстия диафрагмы;
- Острый панкреатит ;
- Гиперфосфатемия (повышенный уровень фосфатов в крови);
- Функциональные расстройства работы кишечника (например, синдром раздраженного кишечника и др.);
- Колиты;
- Симптомы диспепсии при заболевания желудка или кишечника (например, ощущение дискомфорта, тяжести и боли в желудке, изжога, отрыжка кислым и т. д.);
- Симптомы диспепсии (например, ощущение дискомфорта, тяжести и боли в желудке , изжога, отрыжка кислым и т. д.), возникающие после погрешностей в диете , употребления алкоголя, курения , кофе и т. д.
Инструкция по применению гидроксида алюминия
Правила применения суспензии гидроксида алюминия
Обычно гидроксид алюминия продается в виде суспензии для приема внутрь, которая находится в укупоренных бутылках. Однако данное вещество в некоторых случаях (как правило, под заказ) можно приобрести и в виде порошка. Соответственно, правила применения суспензии и порошка гидроксида алюминия различаются. Учитывая, что в странах СНГ имеется возможность приобрести обе формы гидроксида алюминия, мы рассмотрим правила и способы применения как порошка, так и суспензии.Итак, суспензия гидроксида алюминия предназначена для приема внутрь. При заболеваниях пищевода, желудка и двенадцатиперстной кишки в составе комплексной терапии взрослым и детям рекомендуется принимать по 1 – 2 чайные ложки суспензии по 4 – 6 раз в день, через 1 – 2 часа после еды и на ночь. Это означает, что препарат следует пить через 1 – 2 часа после каждого приема пищи и дополнительно на ночь, перед отходом ко сну. При заболеваниях кишечника и язвенной болезни желудка суспензию гидроксида алюминия рекомендуется принимать не после, а за 30 минут до еды.
Кроме того, при необходимости суспензию гидроксида алюминия можно пить и между приемами пищи для устранения возникающих изжоги или иных симптомов диспепсии . Длительность применения суспензии при заболеваниях органов пищеварительного тракта разнится и составляет от 4 недель до 3 месяцев. В каждом конкретном случае вопрос о длительности применения суспензии гидроксида алюминия решается индивидуально, в зависимости от скорости нормализации самочувствия.
Если у человека отсутствуют заболевания пищеварительного тракта в стадии обострения, но периодически появляются симптомы диспепсии, такие, как изжога, тяжесть, дискомфорт и боль в животе и др., то он может принимать суспензию алюминия гидроксида эпизодически. Это означает, что суспензию следует принимать по 1 – 2 чайные ложки только тогда, когда у человека появляются неприятные симптомы диспепсии.
При гиперфосфатемии, возникшей на фоне почечной недостаточности , дозировку суспензии гидроксида алюминия подбирают индивидуально, ориентируясь на уровень фосфора в крови.
Если человеку предстоит какая-либо процедура, способная оказывать раздражающее действие на слизистые оболочки желудка, пищевода или двенадцатиперстной кишки (например, прием крепких алкогольных напитков, острой пищи и т. д.), то суспензию гидроксида алюминия можно принимать для профилактики по 1 – 2 чайные ложки за 15 – 30 минут до манипуляции.
Следует помнить, что максимально допустимая суточная дозировка гидроксида алюминия составляет 12 чайных или 6 столовых ложек. Превышать данное максимально допустимое суточное количество суспензии не следует, поскольку это может привести к нарушению водно-электролитного баланса и стойкому запору .
Также необходимо хорошо встряхивать флакон с суспензией каждый раз перед отмериванием требуемого количества препарата, чтобы перемешать образовавшийся осадок.
Правила применения порошка гидроксида алюминия
Порошок гидроксида алюминия в качестве антацидного средства можно принимать внутрь в чистом виде или готовить из него суспензию. Для приготовления суспензии 4 г порошка заливают 96 мл дистиллированной воды и хорошо перемешивают до образования гомогенной мутной жидкости. Приготовленную самостоятельно суспензию принимают так же, как и аптечную, то есть по 1 – 2 чайные ложки суспензии по 4 – 6 раз в сутки через 1 – 2 часа после еды при заболеваниях пищевода и желудка, и за 30 минут до еды при патологии кишечника.Гидроксид алюминия в форме порошка рекомендуется принимать только эпизодически для купирования симптомов диспепсии (изжога, боль, тяжесть и дискомфорт в животе). При возникновении данных симптомов диспепсии рекомендуется принимать по одной столовой ложке порошка, запивая его стаканом воды .
Для длительной терапии заболеваний пищеварительного тракта гидроксид алюминия следует использовать в форме суспензии, а не порошка. Допускается эпизодический прием порошка, если по каким-либо причинам не удалось приобрести суспензию. В таких случаях принимают по столовой ложке порошка вместо суспензии.
Для лечения заболеваний кожи порошок гидроксида алюминия используется в чистом виде. Порошком присыпают пораженные участки тонким слоем по несколько раз в день. Кроме того, порошок гидроксида алюминия можно использовать в качестве присыпки, уменьшающий потоотделение. В качестве средства, уменьшающего потоотделение, гидроксид алюминия распространен в англоговорящих странах.
Особые указания
Если в течение 10 дней приема гидроксида алюминия симптомы диспепсии не уменьшаются или их выраженность усиливается, то следует немедленно прекратить использование препарата и обратиться к врачу.Прием гидроксида алюминия и других лекарственных препаратов следует разносить во времени на 2 часа, поскольку антацид ухудшает всасываемость лекарств. То есть любые другие лекарственные препараты следует принимать за два часа до или после приема гидроксида алюминия. В случае с фторхинолонами (например, Таваник , Ломефлоксацин, Левофлоксацин , Ципрофлоксацин и т. д.) прием с гидроксидом алюминия следует разносить на 4 часа.
При наличии нарушений работы печени не следует принимать гидроксид алюминия дольше 8 недель.
Поскольку гидроксид алюминия выводит из организма фосфаты, то при длительном применении препарат может спровоцировать гипофосфатемию (низкий уровень фосфатов в крови). Поэтому при длительном приеме гидроксида алюминия необходимо включать в рацион питания продукты, богатые фосфатами, такие, как например мясо, рыба, морепродукты, молочные консервы, сыры, газированные напитки и т. д.
Передозировка
Передозировка гидроксидом алюминия возможна несмотря на то, что вещество не всасывается в системный кровоток и не оказывает каких-либо фармакологических эффектов на различные органы и системы. Передозировка обусловлена накоплением в просвете кишечника большого количества соединений алюминия, которые вызывают различные расстройства функционирования данного органа. Передозировка гидроксидом алюминия проявляется следующими симптомами:- Стойкий запор;
- Боль в животе;
- Сужение просвета кишечника вплоть до формирования непроходимости ;
- Гипофосфатемия (дефицит фосфора в крови);
Влияние на способность управлять механизмами
Гидроксид алюминия не влияет на работу центральной нервной системы, поэтому на фоне его применения человек может заниматься любыми видами деятельности, требующими повышенной скорости реакций и концентрации внимания.Взаимодействие с другими лекарственными средствами
Гидроксид алюминия приводит к повышению концентрации Хинидина в крови, поэтому при их одновременном применении следует снижать дозировку последнего.Гидроксид алюминия ухудшает всасывание и, соответственно, выраженность терапевтического действия следующих препаратов:
- Ацетилсалициловая кислота (Аспирин и др.);
- Бифосфонаты;
- Гистаминоблокаторы (
